Galera, a química é uma ciência que se baseia totalmente em experimentos.

Portanto, curtem mais uma explicação química para algo que já conhecemos porém não sabemos explicar: Coco-cola + mentos!

Cola derivada do Leite

Com este experimento, pretende-se demonstrar o preparo de uma cola, de forma bem simples, utilizando o leite como matéria-prima. Pode ser utilizado para implementar a discussão sobre materiais poliméricos presentes nos alimentos, como a caseína, e suas propriedades físico-químicas.

Material utilizado:

a) 1 proveta de 50mL ou seringa plástica;

b) 2 pedaços de pano de aproximadamente 30 x 30 cm (malha de algodão fornece bons resultados) ;

c) 1 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3);

d) 100 mL de leite desnatado;

e) 1 limão;

f) papel toalha.

Experimento

1. Esprema o limão e coe o suco utilizando um pedaço de pano.

2. Adicione 30 mL do suco de limão a 100 mL de leite desnatado e agite bem.

3. Sobre um segundo recipiente, coloque o outro pedaço de pano e coe

mistura de caseína e soro obtida. Adicione pequenas quantidades da mistura, sempre com a posterior retirada da caseína. As porções de caseína retiradas (quase secas) podem ser colocadas sobre um pedaço de papel toalha, para que seja reduzida a umidade da massa obtida.

4. Após a separação da caseína, que deverá ter aparência semelhante a um queijo cremoso, adicione o bicarbonato de sódio e misture bem até que a mistura se torne homogênea.

5. Acrescente 20 mL de água e agite até que toda a massa seja dissolvida. A reação do ácido restante (do limão) com o bicarbonato de sódio deverá

produzir uma pequena quantidade de espuma, que em pouco tempo se

desfará.

6. Utilize pequenos pedaços de papel para testar a sua cola. O resultado

poderá ser observado em algumas horas.

Entendendo o experimento

As colas são utilizadas há milhares de ano para várias aplicações. As

principais matérias-primas utilizadas no seu preparo eram de origem animal ou vegetal. Algumas das colas produzidas apresentam alto poder de adesão e a cola de carpetes, por exemplo, apesar de ser eficaz, pode apresentar problemas para a saúde por eliminar substâncias orgânicas voláteis.

A caseína é a principal proteína presente no leite (aproximadamente

3% em massa), sendo um polímero natural muito solúvel em água por se

apresentar na forma de um sal de cálcio. É utilizada para a fabricação de

adesivos à base de água. As formulações de caseína são solúveis em soluções alcalinas e em água, porém sua solubilidade é afetada pela adição de ácidos que, pela diminuição do pH, reduz a presença de cargas na molécula, fazendo com que a sua estrutura terciária seja alterada, levando-a à precipitação. Com a redução do pH, ocorre a perda do cálcio na forma de fosfato de cálcio, que é eliminado no soro.

A formação do caseinato de sódio ocorre com a adição de

bicarbonato de sódio e possui propriedades adesivas. Na indústria, a

precipitação da caseína é favorecida pela adição de ácido clorídrico ou ácido sulfúrico ou ainda pela adição da renina, que é uma enzima presente no estômago de bovinos. Quando a precipitação da caseína visa à produção de alimentos, como o queijo, são utilizados microrganismos que produzem ácido lático, a partir da lactose.

Com esta atividade vocês podem observar que é possível

produzir, eficientemente, produtos a partir de matérias-primas naturais,

obtendo-se resultados comparáveis aos produtos industrializados.



À Procura da Vitamina C

Esse experimento simples e muito legal de se fazer, nos permite identificar a vitamina C em sucos de frutas variados.

Vamos lá fazer essa experiência?!

Material utilizado:

a) 1 comprimido efervescente de 1 g de vitamina C

 

b) tintura de iodo a 2% (comercial);



 c) sucos de frutas variados (por exemplo: limão, laranja, maracujá e caju);

d) 5 pipetas de 10 mL (ou seringas de plástico descartáveis);

e) 1 fonte para aquecer a água (aquecedor elétrico ou secador de cabelo);

f) 6 copos de vidro;

 

g) 1 colher de chá de farinha de trigo ou amido de milho;

h) 1 béquer de 500 mL ou frasco semelhante;

i) água filtrada;

 j) 1 conta-gotas;

 

k) 1 garrafa de refrigerante de 1 L.

Experimento:

1. Coloque 200 mL de água filtrada em um béquer de 500 mL. Em seguida,

aqueça o líquido até uma temperatura próxima a 50 ºC, cujo

acompanhamento poderá ser realizado com um termômetro ou com a

imersão de um dos dedos da mão (nessa temperatura é difícil a imersão do

dedo por mais de 3 s). Em seguida, coloque uma colher de chá cheia de

amido de milho (ou farinha de trigo) na água aquecida, agitando sempre a

mistura até atingir a temperatura ambiente.

2. Em uma garrafa de refrigerante de 1 L, contendo aproximadamente 500

mL de água filtrada, dissolva um comprimido efervescente de vitamina C e

complete o volume até 1L.

3. Escolha 6 frutas cujos sucos você queira testar, e obtenha o suco dessas

frutas.

4. Deixe à mão a tintura de iodo a 2%, comprada em farmácias.

5. Numere seis copos de vidro, identificando-os com números de 1 a 6.

Coloque 20 mL da mistura (amido de milho + água) em cada um desses seis

copos de vidro numerados. No copo 1, deixe somente a mistura de amido e

água. Ao copo 2, adicione 5 mL da solução de vitamina C; e, a cada um dos

copos 3, 4, 5 e 6, adicione 5 mL de um dos sucos a serem testados. Não se

esqueça de associar o número do copo ao suco escolhido.

6. A seguir pingue, gota a gota, a solução de iodo no copo 1, agitando

constantemente, até que apareça uma coloração azul. Anote o número de

gotas adicionado (neste caso, uma gota é geralmente suficiente).

7. Repita o procedimento para o copo 2. Anote o número de gotas necessário

para o aparecimento da cor azul. Caso a cor desapareça, continue a adição de

gotas da tintura de iodo até que ela persista, e anote o número total de gotas

necessário para a coloração azul persistir.

8. Repita o procedimento para os copos que contêm as diferentes amostras

de suco, anotando para cada um deles o número de gotas empregado.



Entendendo o experimento:

A vitamina C Por apresentar comportamento químico fortemente redutor atua, numa função protetora, como antioxidante; na acumulação de ferro na medula óssea, baço e fígado; na produção de colágeno (proteína do tecido conjuntivo); na manutenção da resistência às

doenças bacterianas e virais; na formação de ossos e dentes, e na manutenção dos capilares sanguíneos, dentre outras.

Segundo a literatura, as principais fontes naturais de ácido ascórbico estão no reino vegetal, representadas por vegetais folhosos (bertalha, brócolis, couve, nabo, folhas de mandioca e inhame), legumes (pimentões amarelos e vermelhos) e frutas (cereja-do-pará, caju, goiaba, manga, laranja, acerola, etc.).

A adição de iodo à solução amilácea (água + farinha de trigo ou amido de milho) provoca uma coloração azul intensa no meio, devido ao fato de o iodo formar um complexo com o amido.

Graças a sua bem conhecida propriedade antioxidante, a vitamina C promove a redução do iodo a iodeto (I-), que é incolor quando em solução aquosa e na ausência de metais pesados. Dessa forma, quanto mais ácido ascórbico um alimento contiver, mais rapidamente a coloração azul inicial da mistura amilácea desaparecerá e maior será a quantidade de gotas da solução

de iodo necessária para restabelecer a coloração azul.

A equação química que descreve o fenômeno é:

C6H8O6 + I2 à C6H6O6 + 2HI

(ácido ascórbico + iodo à ácido deidroascórbico + ácido iodídrico)

Conclusão:

Galera, vale a pena realizar essas experiência! Vale também com alguns sucos em pó, você pode verificar se a quantidade de vitamina C que vem na embalagem é correspondente, e ainda mais...pode mostrar para toda a familía suas habilidades com a ciência. Basta um cálculo simples de regra de três, gotas gastas na Vitamina C e as gastas com o que se está trabalhando (sucos de frutas ou em pó), já se sabe que a pastilha contém 1g de Vitamina C, então acha-se a quantidade nos produtos avaliados.

Qualquer dúvida, estamos ai!

 

Experiência que identifica pH

Galera, peguei esse vídeo no Youtube que demostra de forma muito clara a identificação de pH de
ácido e bases.
Curtem!

QUÍMICA PARA UM MUNDO MELHOR, Quim. Nova, Vol. 34, No. 5, 733, 2011

César Zucco

Presidente da SBQ

A Ciência Química não é somente descoberta. É, também, e especialmente, criação e transformação.

Sem a atividade dos químicos de todas as épocas, algumas conquistas espetaculares jamais teriam acontecido, como os avanços no tratamento de doenças, a exploração espacial e as maravilhas atuais da tecnologia.

A Química presta uma contribuição essencial à humanidade com alimentos e medicamentos, com roupas e moradia, com energia e matérias-primas, com transportes e comunicações. Fornece, ainda, materiais para a Física e para a indústria, modelos e substratos à Biologia e Farmacologia, propriedades e procedimentos para outras ciências e tecnologias.

Graças à Química, o nosso mundo se tornou um lugar mais confortável para se viver. Nossos carros, casas, roupas transbordam criatividade química. O nosso futuro energético dependerá da Química, assim como atingir um dos objetivos do Milênio, que é prover água e saneamento básico seguros para toda a humanidade.

Um mundo sem a ciência Química seria um mundo sem materiais sintéticos, e isso significa sem telefones, sem computadores e sem cinema. Seria também um mundo sem aspirina ou detergentes, shampoo ou pasta de dente, sem cosméticos, contraceptivos, ou papel – e, assim, sem jornal ou livros, colas ou tintas. Enfim, sem o desenvolvimento proporcionado pela ciência Química, a vida, hoje, seria chata, curta e dolorida!

Destaque-se, ainda, que a Química ajuda os historiadores da arte a investigar os segredos por detrás de pinturas e esculturas em museus, ajuda os peritos forenses a analisar as amostras colhidas em uma cena de crime e rapidamente rastrear os autores, bem como revelar a base molecular de pratos que encantam as nossas papilas gustativas.

Enquanto a Física decodifica as leis do universo e a Biologia decifra as do mundo vivo, a Química desvenda os segredos da matéria e de suas transformações. A vida é sua mais elevada forma de expressão. A Química exerce, portanto, um papel primordial em nossa compreensão dos fenômenos materiais, em nossa capacidade de agir sobre eles, para mudá-los e controlá-los. E as transformações materiais que faremos – como humanos – refletirão o melhor ou o pior de nós.

Todavia, a relativa ausência de uma cultura geral em Química – se comparada à Astronomia ou mesmo à Matemática – impede o grande público de conhecer e interpretar aspetos do mundo que afetam sua vida diária e dificulta sua capacidade coletiva de se manifestar sobre tais fatos. Dificulta, também, entender o papel fundamental da Química entre as Ciências Naturais, sua importância econômica e sua onipresença no cotidiano.

Por isso estamos celebrando a Química... E celebrá-la significa admitir que ela é, de fato, indispensável e benéfica à humanidade e, por decorrência, ao planeta em que vivemos.

Celebrar a Química é mostrar às crianças e aos jovens que embora os princípios da Química estejam bem estabelecidos, suas aplicações permanecem tão desafiadoras e rigorosamente perseguidas como nunca; que a Química nos permite chegar às profundezas da matéria, possibilitando a construção de novos arranjos de átomos que, possuindo propriedades particulares interessantes, terão aplicações ainda não previstas.

Todavia, por mais que pareça, o químico não é um mágico da matéria, capaz de "ilusionar" com novas formas (da matéria), premeditadas ou inesperadas, a partir do que nos cerca. O químico é um forjador racional e criativo, um arquiteto na escala das moléculas. Cabe, aqui, mencionar o que dizia Leonardo da Vinci: "Onde a natureza deixa de produzir suas próprias espécies, a humanidade começa, e usando coisas naturais, com a ajuda da própria natureza, cria uma infinidade de espécies".

É evidente que a Química tem na natureza sua fonte de matéria e de inspiração. Entretanto, é responsabilidade do ser humano o avanço para além do que é natural no universo. Por isso, a celebração da Química só se completa com a celebração das pessoas, daqueles verdadeiros artífices da fantástica arte da transformação da matéria. Celebrar a Química é incentivar crianças e jovens a se tornarem químicos e serem capazes de, literalmente, transformar a matéria em novidades! É desafiá-los a se envolverem com as especialidades e as tecnologias da Química direcionadas à manufatura de produtos para melhorar o bem-estar da humanidade.

A abrangência, a amplitude e a importância da Química para o bem-estar da vida do homem na terra são fatos inquestionáveis. Lamentavelmente, é também inquestionável seu alto grau de potencialidade para o mal! E, não raro, é esta a faceta da Química mais conhecida...

Daí a importância de educarmos crianças e jovens com ética, humanismo e discernimento. Desfaçamos o preconceito amplamente difundido sobre a Química e seus efeitos – potencialmente, mas não necessariamente maléficos.

Celebremos a Química como a ciência que move o mundo e que, pela ação de químicos criativos e responsáveis, pode torná-lo cada vez melhor.